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科目: 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(  )

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科目: 來(lái)源: 題型:

SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè),對(duì)于二者的說(shuō)法正確的是(  )

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科目: 來(lái)源: 題型:

分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中,以下物質(zhì)分類不正確的是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是(  )

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科目: 來(lái)源: 題型:

我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2

(2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素,該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為
6
6

(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵;其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有
c
c
(填字母):a.2個(gè)σ鍵;b.2個(gè)π鍵;c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵.
(4)①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示,則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
 價(jià).
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示,其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是
2
2
(填圖B中的序號(hào)).
(5)由C原子跟Si原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體Si相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
(填化學(xué)式)試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高

(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根據(jù)要求回答問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH.
①反應(yīng)過(guò)程中,錐形瓶中溶液pH將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“保持不變”).
②測(cè)量錐形瓶中溶液pH時(shí),用注射器吸取溶液樣品比直接打開(kāi)錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡(jiǎn)便外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是
防止二氧化硫污染空氣
防止二氧化硫污染空氣

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得溶液pH已接近于7.此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是
關(guān)閉K1,打開(kāi)K2
關(guān)閉K1,打開(kāi)K2

(3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體.為測(cè)量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是
0.496v
m
%
0.496v
m
%

(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取.為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時(shí)間為30min):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溶液pH 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 反應(yīng)溫度 硫粉質(zhì)量 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1 10 1.5:1 100 18 80.7%
2 a 1.1:1 100 18 94.6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,則a=
10
10

②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行
3
3
次對(duì)比實(shí)驗(yàn).
③實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.為什么?答:
硫?yàn)楣腆w,不影響平衡的移動(dòng)
硫?yàn)楣腆w,不影響平衡的移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

(2010?宜賓模擬)為了回收利用SO2,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:
離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣

(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
.(填編號(hào))
a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞試液
(6)已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3,軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%,則處理1000m3廢氣,可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg.

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科目: 來(lái)源: 題型:

下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù).
原子半徑/10-10m 0.73 1.36 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1
-2 -3 -2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)③在周期表中的位置
第二周期,ⅠA族
第二周期,ⅠA族

(2)⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的名稱
高氯酸
高氯酸

(3)由①⑤⑥三種元素組成一種化合物是家用消毒液的主要成分,其溶液顯
 性(填酸或堿),原因可用離子方程式表示:
ClO-+H2OHClO+OH-
ClO-+H2OHClO+OH-

(4)用化學(xué)方程式舉例⑤元素的單質(zhì)一種用途:
Cl2+H2═2HCl
Cl2+H2═2HCl

(5)已知⑥和①的單質(zhì)在常溫和加熱時(shí)都能反應(yīng),分別生成化合物甲和乙,同時(shí)若1mol⑥參加反應(yīng)分別放出aKJ和bKJ熱量.請(qǐng)寫(xiě)出由甲轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式:
2Na2O(S)+O2(g)═2Na2O2(s)△H=-(4b-4a)KJ?mol-1
2Na2O(S)+O2(g)═2Na2O2(s)△H=-(4b-4a)KJ?mol-1

(6)②和⑦組成的化合物含有的化學(xué)鍵為
離子鍵
離子鍵

(7)在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面經(jīng)常鑲嵌②的單質(zhì),利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕,寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式:
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目: 來(lái)源: 題型:

(2011?丹東模擬)煤化工生產(chǎn)中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

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