（2011?江西二模）已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　　）

對于下列各種溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�

（2008?南京二模）右圖中，M、N為含X元素的常見化合物．則X元素為（　�。�

（2010?福州一模）據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

下列關(guān)于有機物說法正確的是（　�。�

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法中，你認為正確的是（　�。�

“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標．某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案：
方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol?L^-1鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量．將B、C重復上面的實驗．
（1）鋅鍍層完全反應的標志是．
（2）如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈．
方案二：已知鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：Zn+2OH^-+2H₂O=[Zn（OH）₄]^2-+H₂↑．某同學按圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm²、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L^-1 NaOH溶液中．回答下列問題：
（3）裝置中導管a的作用是．
（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的順序是（填序號）．
（5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL（已知Zn的密度為7.14g/cm³，實驗條件的氣體摩爾體積為V_m L/mol）．則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為cm．（寫出數(shù)學表達式）

如圖是用明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]為主要原料制取Al₂（SO₄）₃和K₂SO₄的操作步驟流程圖（圖中省略了沉淀物的洗滌操作）分析圖中圓括號內(nèi)應填入何種試劑，使用何種分離方法，并回答下列問題．
（1）試劑a是，b是，c是，
分離方法①是，②是，③是．
（2）用離子方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：明礬溶液+a→A+B：．B+c

加熱

D+E：．
（3）若不考慮上述各步操作中的損耗，在理論上，158g明礬最多可制得Al₂（SO₄）₃?18H₂Og，至少可制得K₂SO₄g．

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設(shè)計了如圖1實驗流程圖：
請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按圖2甲所示進行實驗：若能觀察到的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）步驟②的實驗操作裝置如上圖2乙所示，該操作的名稱是，其工作原理是．
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是．
（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案圖3：有關(guān)的離子反應方程式為．
（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計并進行了以下5次實驗．

實驗次數(shù)	H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)%	H2O2溶液用量/毫升	物質(zhì)D用量/克	反應溫度/℃	收集氣體體積/毫升	所需時間/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗和證明物質(zhì)D的用量越大，反應速率越快．
（6）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式．

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．．
（2）為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時必須選用的儀器有（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．．
（3）取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)．