CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來(lái)；

（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過(guò)高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過(guò)濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

A.液氯B.硫酸鋇C.氨水D.葡萄糖

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1

C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1

請(qǐng)回答：

（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是 。

（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，則CO(g)的ΔHm0= 。

（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

①T ℃時(shí)，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。

②已知：

則：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是 。

③若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示 的轉(zhuǎn)化率。

當(dāng)= 時(shí)，尿素含量最大；此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 (寫一種)。

（3）通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為 (已知lg2=0.3)。

②用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出D元素價(jià)電子的電子排布式___________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是 。NO3中心原子的軌道雜化類型為 。

②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為____ __，1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有 mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中 (填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)A+最近的C有______個(gè)，這些C圍成的圖形是________；若晶體密度為ρ g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A+的離子半徑為_______cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。

A. 油脂 B. 蛋白質(zhì) C. 淀粉 D. 纖維素

（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序號(hào))。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

回答下列問(wèn)題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為______。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_______________________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式 。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋 。

（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是 。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用 。

A. ①是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．“過(guò)量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B．通入的氣體A可以是O2或Cl2

C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是：Fe2+、Cu2+、H+

D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無(wú)水硫酸銅