A. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C. 被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機化合物

D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)

A. Ba2+、 HCO3-、 OH—、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4—、 SO42-

C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN— D. H+、 SO42-、 Cl—、 K+

A. 2-乙基戊烷 B. 3-溴-3-乙基丁烷

C. 3-甲基-2-戊烷 D. 3-甲基-1,3-丁二烯

（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是_________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實驗儀器中不需要的是_____。

a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角

（2）轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。

請配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

（3）生成固體Y的離子方程式為_______________。

（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___(填化學(xué)式)，冷卻至30～40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號)。

a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液

（5）為了測定實驗制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）

①終點實驗現(xiàn)象是________。

②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為____ 。（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）

③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將 （填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。

（1）按如圖裝置進行實驗，可觀察到反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其能量變化為如圖中的______（填“A”或“B”）所示。

（2）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為了測定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質(zhì)量為x g，加入如圖裝置，再滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積為a ml（標(biāo)況）。

①儀器A的名稱為_______。

②寫出樣品中Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

③該小組同學(xué)改進實驗，用恒壓漏斗（如圖）代替儀器A，其優(yōu)點有________（寫2點）。

④該樣品中鋁的含量為_________。

利用表中元素回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為w g，則的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________，元素R的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________________。

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關(guān)系；

（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

A. A B. B C. C D. D

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

回答下列問題：

寫出H2(g)與S2(g)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式____________________________。

Ⅱ．某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_____________，X的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是________。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時間內(nèi)生成n mol Y，同時生成3n mol X

Ⅲ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為： ________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。