A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅電極流向鐵電極

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為 （寫兩種）。

（2）F→G的反應(yīng)類型為 。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖。

（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 �！澳�爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是____。

（3）NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn) （填“高”或“低”），其主要原因是 。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_______ ____，與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為___ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為 。

（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為__________，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞密度為__________。

A. 堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B. 常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3

C. 含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+

D. 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－

某化學(xué)興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（）：

已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；

②；

③。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）對(duì)于化合物M，下列說法正確的是________（填序號(hào)）。

a．可與濃鹽酸形成鹽 b．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c．可發(fā)生水解反應(yīng) d．屬于兩性化合物

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，D的名稱是______。

（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有________（填序號(hào)），E分子中官能團(tuán)名稱為______。

（4）寫出C＋F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

（5）E的某種同系物H，相對(duì)分子質(zhì)量比E大14，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____種。

①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。

其中分子中核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___ _。

（6）已知反應(yīng)②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

A．b電極上發(fā)生的反應(yīng)：Fe2+ - e- ═ Fe3+

B．a(chǎn)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C．外電路電子的流向是從a到b

D．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

A. 因?yàn)?/span>Mg比Al活潑，所以兩個(gè)原電池中負(fù)極都是Mg

B. 兩個(gè)原電池中，電子都是由鎂條通過導(dǎo)線流向鋁條

C. 兩個(gè)原電池中,反應(yīng)放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能

D. 兩個(gè)原電池中，正極都有氫氣生成

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則x＝_________。

（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂

③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_________，該溫度下的平衡常數(shù)為_______；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

a．縮小反應(yīng)容器的容積 b．使用合適的催化劑

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是_____ ，陽(yáng)極電極反應(yīng)為____ 。

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是

A. 當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)平衡后若升高溫度，正反應(yīng)速率降低

C. 此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)

A. 向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

B. 可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液

C. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率