下列說法正確的是

A. 合成滌綸的反應為加聚反應

B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH

D. 滌綸的結構簡式為：

A.Cl2→ClˉB.SO2→SO32-C.Iˉ→I2D.CuO→Cu

①A中碎瓷片的作用是___________。

②B中反應類型是______，C中實驗現(xiàn)是____________________________。

（2）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH3CH2Cl），據(jù)此回答問題：

①方法一：由乙烷制備一氯乙烷的的化學方程式為:____________________。

方法二：由乙烯制備一氯乙烷的反應類型屬于_______________。

比較以上兩種方法，方法______較好，其原是_________________________________。

A. Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

D. 向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O

已知：i．一氯代烴A的核磁共振氫譜只有1種峰；

ii．芳香族化合物K遇FeCl3溶液顯紫色，其核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶3；

iii．N能發(fā)生水解和銀鏡反應；

iV．RCH=CH2RCH2CH2OH；

V．兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水。

請回答下列問題：

（1）B的結構簡式是__________，C的化學名稱是_________，D含有的官能團是__________。

（2）步驟①的反應類型是__________。

（3）下列說法不正確的是_________。

a．B和K都能發(fā)生氧化反應

b．1molC完全燃燒需6molO2

c．D能與新制氫氧化銅懸濁液反應

d．1molM最多能與3molH2反應

（4）步驟③的化學方程式為_______________________。

（5）步驟⑦的化學方程式為_______________________。

（6）L的同分異構體中苯環(huán)上有三個取代基且與L官能團相同的物質共有________種；N經(jīng)催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分異構體中同時滿足下列條件的結構簡式為___________________。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸中有2種不同化學環(huán)境的氫

A. 電子的流向：負極→a電極→b電極→正極

B. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

C. 逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

D. Na+向a極移動

（1）Y原子基態(tài)核外電子排布式為__________；基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（2）F、D、X的電負性由小到大的順序為__________（用元素符號表示）。

（3）E、F、D、X形成的有機物FX(DE2)2中F的雜化軌道類型為____________，DX3-離子的立體構型是___________。

（4）下列關于F2E2分子和E2X2分子的說法正確的是________。

a．分子中都含σ鍵和π鍵 b．F2E2分子的沸點明顯低于E2X2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體

（5）將Z單質的粉末加入到DE3的濃溶液中，并通入X2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為________。

（6）X和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為_________（填化學式）。Na+的配位數(shù)為_________。晶胞有兩種基本要素，一種是原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0， ），C為（， ，0），則D原子的坐標參數(shù)為________。另外一種是晶胞參數(shù)，如已知該晶胞的密度為ρg cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的X離子間距離為________nm（用含ρ、NA的計算式表示）。

實驗Ⅰ：草酸晶體的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如圖所示：

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸

③反應3小時，冷卻，抽濾后再重結晶得到草酸晶體。

（1）上圖實驗裝置中儀器甲的名稱為________。冷凝水的進口是________（填“a”或“b” ）。

（2）檢驗淀粉是否水解完全所需要的試劑為______________。

實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，可推測草酸可能具有________性。反應速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是_________。寫出反應的離子方程式________________。

實驗Ⅲ：草酸性質的應用

利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應探究“條件對化學反應速率的影響。”實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。設計方案如下：

（4）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4溶液初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

（5）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。

實驗Ⅳ：草酸晶體中結晶水測定

草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4xH2O，為測定x的值，進行下列實驗：

①稱取6.3g某草酸晶體配成100. 0mL的水溶液。

②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4,用濃度為0.5ml/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。

（6）計算x= ________。

A.煤干餾制苯B.甲烷分解制氫氣C.烴的裂解制乙烯D.煤焦油獲取苯

A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)減小

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少

D. 常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性