【題目】在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進行到2min時達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)有2molN2，求：

（1）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？

（2）反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比？

（3）NH3的分解率？

① X 的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

② 同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z

③ Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性

④ Z 的原子序教比Y大19

⑤ Z 所在的周期中含有32種元素

A. 只有③ B. 只有①④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤

A. C60與C70互為同素異形體 B. CH4和C3H8互為同系物

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構(gòu)體 D. H2O與D2O屬同位素

A. 霧 B. 稀豆?jié){ C. 氫氧化鐵膠體 D. 硫酸銅溶液

A. NaOH 溶液 B. 鐵片 C. KSCN 溶液 D. 石蕊試液

A. 氧化鈉 B. 氯化鈉 C. 過氧化鈉 D. 碳酸鈉

（1）寫出選用的物質(zhì)：A_________，B_________，C_________（填化學(xué)式）；

（2）乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放___________。（填試劑）

（3）燒杯中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（4）丙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。A處的實驗現(xiàn)象為：_____________；寫出B處反應(yīng)的離子方程式___________。

（5）丙同學(xué)的實驗不能充分證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是______________________。

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率 最快的是 (　　 )。

A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1

C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1

（1）大米和小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________ (選填“糖類”、“油脂”、“蛋白質(zhì)”或“維生素”)。

（2）乙酸可使紫色石蕊試液變___________色。

（3）酒精的結(jié)構(gòu)簡式是______________；乙酸分子中官能團的名稱是___________。

（4）下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是（_____）。

A．CuSO4 · 5H2O B．無水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉

（5）請寫出乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

（6）除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（______）。

A．蒸餾

B．水洗后分液

C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液

A. a～b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度：b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)