Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。

(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生，下列措施中不可行的有_______(填序號)。

a.少用煤作燃料　 b.把工廠的煙囪加高　 c.燃料脫硫　

d.燃煤時(shí)鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源

(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

①天然氣　�、诿骸　、凼�油　�、芴�陽能　�、輾淠埽�

A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤

A. 氯化銨溶于水放熱 B. 氯化銨受熱易分解

C. 氯化銨固體是離子晶體 D. 氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)

A．原子數(shù) B．物質(zhì)的量 C．密度 D．分子數(shù)

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A. 相對平均分子質(zhì)量增大 B. NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C. NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

A. 新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子

B. 光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2

C. 氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱

D. 新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

A. H2 B. MgCl2 C. H2O D. KOH

【題目】在一定條件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是

A. Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化

B. Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化

C. Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）

D. Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化