X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）T在周期表中的位置是 ，其M層上的電子排布式為 。

（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> （用元素符號表示）。

（3）根據(jù)等電子體原理，Y2Z分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學(xué)鍵類型有 ，RZ42-離子中R原子的雜化方式為 。

（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式： ，Q2Z熔點(diǎn)比Q2R高，其原因是 。

（6）QX晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，則X－的配位數(shù)為 ，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則QX晶體的密度為 g/cm3。

以苯為原料合成E的一種路線如下：

回答下列問題：

（1）E的分子式為 ；C中含有的官能團(tuán)名稱為 。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）上述①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 。

（4）寫出 A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）B的同分異構(gòu)體中屬于芳香酮的有 _____種（不包括B本身）；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3∶3∶2∶2的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：。

參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線。

【題目】某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（ ）

A. 如果m＋n＝p，則K＝1 B. 若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C. 溫度越高，K一定越大 D. K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

【實(shí)驗(yàn)原理】

【裝置與數(shù)據(jù)】

【查閱資料】分水器能將反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來。乙酸乙酯可與無水CaCl2反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①酯化：在干燥的A中加入6.6異戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL濃硫酸，混勻后放入1～2粒沸石。按圖組裝好反應(yīng)裝置。檢查裝置氣密性后，緩緩加熱A，大約需要1h反應(yīng)基本完成。

②洗滌：停止加熱，冷卻后將A中的反應(yīng)液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗燒瓶內(nèi)壁，洗滌液并入分液漏斗。充分振搖，接通大氣靜置，分層后分去水層。再用15mL冷水重復(fù)操作一次。然后酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液分兩次洗滌。最后再用15mL飽和食鹽水洗滌一次。

③干燥：將洗滌后的酯層倒入干燥的錐形瓶中，加入2g無水硫酸鎂，配上塞子，充分振搖后，放置30min。

④蒸餾：將干燥好的粗酯蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯5.2 g。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為 。球形冷凝管中冷凝水的進(jìn)口是 （填“a”或“b”）。

（2）從化學(xué)平衡的角度分析分水器的作用是 。

（3）分液操作中，充分振蕩靜置分層后，酯層分離出來的方法是 。

（4）酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液洗滌的現(xiàn)象是 。

（5）干燥時(shí)加入的無水硫酸鎂不能換成無水CaCl2，理由是 。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。

（7）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸能提高醇的轉(zhuǎn)化率，為何不加入過量的醇從而提高乙酸的轉(zhuǎn)化率？其原因是 。

A. 苯中含有少量苯酚，加入足量的濃溴水，過濾

B. 除去工業(yè)酒精中含有的少量水，加入氧化鈣，分液

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氫氧化鈉，分液

D. 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗氣

A．A的金屬性強(qiáng)于B

B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D．A的金屬活動性一定排在氫前面

請回答下列問題：

(1)T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，元素W在周期表中位于第______族，M單質(zhì)分子的電子式為__________。

(2)R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)__________。

(3)下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法，正確的是(填序號)__________。

a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R

b．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R

c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T

(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學(xué)方程式為______________________________。

已知：

（1）H的分子式為____________。

（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為____________、____________。

（4）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有____________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（6）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．3：1

A．對羥基肉桂酸的分子式為C9H8O3

B．對羥基肉桂酸能發(fā)生氧化、取代、消去、聚合等反應(yīng)

C．1mol對羥基肉桂酸與足量Na反應(yīng)最多放出1mol H2

D．與對羥基肉桂酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有15種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接相連）