A. H2SO3的Ka1=1×10-2

B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25

C. 圖中Y點對應的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

A. 青蒿素分子有6個手性碳原子

B. 青蒿素的化學式為：C15H22O5

C. 青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應，且有氧化性

D. 青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾

A. 食醋 B. 白酒 C. 純堿 D. 食鹽水

A. 分子式為C14H18O4

B. 環(huán)上氫原子的一氯取代物3種

C. 1mol該有機物與足量的NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH

D. 能發(fā)生酯化反應

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發(fā)生加成反應

【題目】有四種原子① ② ③ ④。

（1）上述原子中互為同位素的是____________（填序號）。

（2）①和②形成的化學鍵是____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）能與②形成離子鍵的是____________（填序號）。

（4）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。

（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。

（4）電池的總反應是_______________________________________。

(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為：__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式_______________________。

(2)取100mL氯氣與NaOH溶液反應生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：

①溶液中Cl-與ClO-反應所致，設計實驗方案確認這種可能性：________________。

②_________________所致(用離子方程式表示)。

向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應的離子方程式___________________。

實驗小組設計下圖裝置(加熱裝置略去)驗證NaClO3的性質(zhì)。

已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學性質(zhì)相似�？刂蒲b置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是_____________；裝置C吸收的物質(zhì)是 ___________________。

A．氧化鋁用作耐火材料

B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板