【題目】為研究哈伯法合成氨反應，T℃時，在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反應如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJmol-1，相關鍵能數(shù)據(jù)如下：

若25min時反應達到平衡，各物質濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙。回答下列問題：

(1)0-25min內(nèi)，反應的平均速率v(H2)為_________；表中X=_________________。

(2)T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____________ （用最簡分數(shù)表達）。

(3)T℃時，若起始充入8mol N2和24 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c( H2)在右圖中相應的點為_____（填字母）。

(4)以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H1

②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2

若已知CO和H2的燃燒熱分別為283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 則△H2=_______________。

(5)氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料，其過程如下：

寫出步驟I的化學方程式：_________________。

(6)下圖是科學家提出的利用電解法常溫常壓下由氮氣、氫氣合成氨的示意圖：

由圖可知，鈀電極B是電解池的________（填“陰極”或“陽極”）；鈀電極A上的電極反應式為________。

A. 常溫常壓下測得1molN2的質量為28g

B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL

C. 將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干

D. 用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g

表1：各物質的Ksp數(shù)據(jù)如下表：

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是____________。

(2)若雜質離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當Pb2+“恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________；此時Ni2+是否已開始沉淀____（填“是”或“否”）。

(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+

此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式______________。

(4)為測定濾液A中Fe2+離子的含量，（每升溶液中含有的亞鐵離子的質量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待測液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，則x的值為________（精確到小數(shù)點后兩位）。

（5）所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

則隨著放電的進行，正極區(qū)pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時陰極電極反應式為______。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________。

(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象_________________。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗

(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________。

(4)能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是____________________(填寫序號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實驗反思

(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是________________________________________________________________________。

Ⅳ.問題討論

用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：

①兩者顏色不同的原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。

②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你認為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡單實驗證明：______________________________________。

A. 鄰二甲苯和對二甲苯 B. C4H8 O2和C3H6O2

C. C4H10和C20H42 D. C6H5-OH和C6H5-CH2-OH

A. 3d54s1B. 3d44s2C. 3d94s2D. 3d13p6

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價電子排布圖______________。

（2）砷烷的空間結構為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。

（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：

從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應用于光纖通信用激光器，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用近似計算，設NA=6.0×1023/mol）。

【題目】關于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述錯誤的是（ ）
A.Kw＞1×10﹣14
B.水電離的c（H+）＞1×10﹣13 mol/L
C.pH＞13
D.c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

A. 消去-取代-加成B. 取代-消去-加成

C. 消去-加成-水解D. 水解-取代-取代

A. 電子自b極經(jīng)外電路流向a極

B. b極的電極反應式為O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 質子交換膜中的H+流向a極

D. 用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L