（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5min時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5min的平均反應速率v（N2）為_________，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：則K1_________K2（填寫“>”、“=”或“<”）

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是____（填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

b．NH3的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（l）T℃時，將0.6mol NO和0.2 mol O3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖甲所示。

①T℃時，反應3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g)的平衡常數(shù)K=________．

②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）．

A．氣體顏色不再改變

B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．氣體的密度不再改變

D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3

（2）已知2NO2N2O4，如圖乙所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊，關(guān)閉K2，各將1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為L（忽略導管中的氣體體積）．

①若容器A中到達平衡所需時間s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率_____________________．

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4L，則打開K2之前，氣球B體積為_________L．

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)___________（填“變大”“變小”或“不變”）。

①K2SO4 ② 甲醛 ③水 ④硝酸汞 ⑤NH4Cl ⑥NaOH

A. ②④⑥B. ①③⑤C. ①②③D. ④⑤⑥

A. 圖中a表示陽離子交換膜

B. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成

C. 甲為NaOH溶液

D. 陽極的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

【題目】研究化學反應常用188O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)量數(shù)是（　　）
A.18
B.8
C.10
D.16

(1)自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是____________________。

(2) ⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為__________________________（填化學用語）。

(3)寫出由⑥⑧⑩元素形成的一種離子化合物的電子式：________________________。

(4)根據(jù)對角線元素性質(zhì)相似規(guī)則，寫出②的最高價氧化物對應的水化物與鹽酸反應的離子方程式：__________________________________________________。

(5)③的氧化物、氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物對的水化物反應的離子方程式：___________________________________________________________。

(6)已知分別是由①⑤⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子，寫出該反應式：________________________________________________。

【題目】氧氣的摩爾質(zhì)量是（　　）
A.32g
B.16g
C.32g/mol
D.16g/mol

【題目】已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是

A. 反應放出的熱量一定相同 B. 此時體系的壓強一定相同

C. 反應物的轉(zhuǎn)化率可能相同 D. 此時HI的濃度一定相同

用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表所示：

(1)10~20 min內(nèi)，NO的平均反應速率（NO）=______________，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________________。

(2)30min后，只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填寫相應的字母）。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的C

c.適當升高反應體系的溫度 d.加入合適的催化劑

(3)若保持與上述反應前30min的反應條件相同，起始時NO的濃度為2.50mol·L－１，則反應達平衡時c(NO)=_________mol·L－１，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

A. 12C和14CB. CH3CH2OH和CH3OCH3C. O2和O3D. H2O和H2O2