(1)Ga的原子序數(shù)為______。

(2)半導(dǎo)體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的，該過程中每生成3molH2時(shí)，就會(huì)放出30.8kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

②反應(yīng)的化學(xué)平衡翻常數(shù)表決達(dá)式是_________________。

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是_____(填字母代號(hào))．

A.Ⅰ圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓

B.Ⅱ圖象中縱坐標(biāo)可以為稼的轉(zhuǎn)化率

C.Ⅲ圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.Ⅳ圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

(3)工業(yè)上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示：

已知：金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu

①X為電源的_____極，電解精煉稼時(shí)陽極泥的成分是__________；

②在電解過程中使某種離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純稼, 請(qǐng)寫出該電解過程中的電極反應(yīng)方程式：陽極_________；陰極_________。

A. 氯氣

B. 氯水

C. 氯化鉀

D. 氯化銨

I.如圖所示為晶體A的結(jié)構(gòu)，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質(zhì)可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應(yīng)獲得。請(qǐng)回答下列問題：

（1）晶體A的名稱為__________。

（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。

（3）每個(gè)A原子參與形成______個(gè)6元環(huán)。

（4）將每個(gè)X原子視為一個(gè)球，若X原子的半徑為R，1個(gè)晶胞中X原子的總體積為V，設(shè)一個(gè)晶胞的體積為V0，定義堆體積系數(shù)α=，則該晶體的堆積系數(shù)α=_____（保留1位有效數(shù)字，取，π≈3）

（提示：圖中箭頭標(biāo)記的兩個(gè)原子是相切的，兩個(gè)原子球心分別位于立方體晶胞頂點(diǎn)和立方體晶胞體對(duì)角線四等分點(diǎn)）

II.由分子光譜測(cè)得的斷裂1個(gè)化學(xué)鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個(gè)化學(xué)鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關(guān)系為

實(shí)驗(yàn)測(cè)得X-X鍵振動(dòng)頻率γ=2×1014Hz；

普朗克常數(shù)h=6×10-34J·s

阿伏伽德羅常數(shù)NA=6×1023mol-1

X為光譜常數(shù)。平衡解離能的計(jì)算式為；

由實(shí)驗(yàn)測(cè)得D1=6×10-19J；

用阿伏加德羅常數(shù)NA乘D0得到斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。

（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。

（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學(xué)鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，B分子中的官能團(tuán)名稱為____________。

（2）反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為____________，反應(yīng)⑧的類型為____________。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________________。反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是____________。

（4）已知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。

（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中，_________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

A. sp2雜化；sp2雜化B. sp3雜化；sp3雜化

C. sp2雜化；sp3雜化D. sp雜化；sp3雜化

A. 鈉和水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-==H2O

C. 三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸與碳酸鈉反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

A. z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為y點(diǎn)

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

（1）A在周期表中的位置是_______________。AFD的電子式為____________。

（2）BD2的結(jié)構(gòu)式為____________；BD2形成晶體的類型為____________。

（3）元素B、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為__________________。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式______________________________。

（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

①a電極名稱為_______。

②c電極的電極反應(yīng)式為_________________。

③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%）。

（2）在一定條件下，恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3。

①試判斷下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號(hào))。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2同時(shí)生成3n mol H2

b．H2的生成速率等于NH3的生成速率

c．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H—H鍵形成

d．容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

e．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

f．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

②298 K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3時(shí)放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是_______________________。

（3）某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

①若開始時(shí)K接M，則鐵極上的電極反應(yīng)式為______，石墨極上的電極反應(yīng)式為________。

②若開始時(shí)K接N，則石墨極上的電極反應(yīng)式為______，電解的總化學(xué)方程式為_______。

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________，溶液中的H＋向_____極移動(dòng)。t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是____________________________。