A．改變外界條件不能改變化學反應的限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到了反應限度

D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

(1)實驗用品：分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。

(2)實驗裝置

裝置圖中分液漏斗內的試劑是_________________________。

(3)實驗步驟

①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。

②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是_____________________________；

Ⅲ中現(xiàn)象說明SO2具有__________性；Ⅳ中若持續(xù)通入SO2，寫出發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。

(4)如果將具支試管Ⅲ內的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發(fā)生反應的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液，其作用是________________________。

A. 0～t1min內X與Y的平均速率之比為2：3 B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑

C. 該反應的正反應為放熱反應 D. 該反應中Z一定為產物

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉化率為_______，反應放出_____________熱量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________________（填序號）

①SO2的體積分數不再發(fā)生變化 ②容器內壓強不再發(fā)生變化 ③容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化 ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E3的變化是： E3 ____________（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO2電極的電極反應式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式_________________。

A. X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要組成元素

B. Z的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，能溶于氨水

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>W>M

D. M的最高價氧化物可用于光導纖維

A．硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．用丁達爾效應區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

D．H2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

C. 保持其它條件不變，增加反應物的量或增大壓強，反應速率就會隨之改變

D. 使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能

回答下列問題：

(1)X常用作火箭推進劑，其分子的球棍模型為則X的化學式為________。

(2)Y的化學性質描述正確的是________。

a．不穩(wěn)定性 b．弱堿性

c．氧化性 d．還原性

(3)Z的化學式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考慮溶液體積的變化，則：

①反應后溶液的pH＝________。

②若反應后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

(4)將一定量的Z氣體通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①0點溶液中所含溶質的化學式為____________。

②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子濃度大小順序為______________________。

(1)SO2和O2反應制取SO3的反應原理為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。

①該反應的平衡常數表達式為K＝________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。

A．v(SO2)＝v(SO3)

B．混合物的平均相對分子質量不變

C．混合氣體質量不變

D．各組分的體積分數不變

(2)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

① B電極的電極反應式_______________________________________。

②溶液中H＋的移動方向由________極到________極(用A、B表示)；

(3)測定綠礬產品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據上述步驟回答下列問題：

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)。

________Fe2＋＋________MnO＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是

___________________________________

___________________________________。

③計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為________。

鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關注的焦點。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉化。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進行金屬資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g

③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）操作1為： 。

（2）濾液A中通入過量CO2的化學方程式為： 。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。

（4）完成操作3中的離子方程式： 。

（5）該鋰電池充電時的陽極反應式： 。

（6）操作4中應選擇試劑： 。

（7）沉淀C的成分： 。