（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。

（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，B的空間構(gòu)型為__________________。

（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_______________________________。

（3）B與濃H2SO4和濃HNO3在50﹣60℃反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式______________________。

B與H2在鎳催化加熱條件下反應(yīng)的化學方程式__________________________________。

與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應(yīng)方程式__________________。

（1）W原子價電子的軌道表達式為_____________。

（2）WX的等電子體有N2、_______等。WN-與WX均為配合物中常見的配體，WN-作配體時，提供孤電子對的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。

（3）ZX2的空間構(gòu)型是______________。

（4）YF4遇水易發(fā)生水解，水解后產(chǎn)生的HF與部分YF4生成配離子YF62-，其反應(yīng)的化學方程式為：3YF4＋4H2O=H4YO4+2H2YF6。該反應(yīng)混合物中，中心原子雜化方式相同的分子是_________。

（5）一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每兩個硅原子間插入一個氧原子而得到。其中硅原子的配位數(shù)為_______；己知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的棱長為______pm（用含a 、NA的代數(shù)式表示）。

【題目】下列物質(zhì)既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（　�。�
A.CO
B.CaO
C.Fe2O3
D.SiO2

①用濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅

A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥

【題目】下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（　�。�
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.酒精
B.氨水
C.氯化鈉
D.二氧化碳

【題目】在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是（ ）
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鎂
D.亞硫酸鈉