（2）比較酸性強弱：H3PO4_______H2SiO3

（3）穩(wěn)定性：NH3________PH3

II.寫出下列物質形成過程的電子式：

（4）HCl_________________________

（5）MgCl2 ______________________________

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的強,其原因是____________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是____________;Se的立體構型是____________。與Se互為等電子體的分子有(寫一種物質的化學式即可)

_ ___________。

(4)H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子;單質硒的熔點為217℃,它屬于________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結構如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為___________;

若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為______________pm。

A. 乙醇的結構簡式為C2H6O B. C4H2C18有5種同分異構體

C. 乙酸可以電離，屬于離子化合物 D. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

A．NH3、CO2溶于水可以導電，因此為電解質

B．焰色反應是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是物理變化

C．強氧化劑與強還原劑之間一定能發(fā)生氧化還原反應

D. 陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

【題目】下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是（　�。�
A.S→SO3
B.Al2O3→Al（OH）3
C.SiO2→H2SiO3
D.Na2CO3→NaOH

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ， 可加入鐵粉，再過濾
B.為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液
C.為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4 溶液
D.為除去CO2 中少量的SO2 ， 可使其通過飽和Na2CO3溶液

A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加適量的Ca(OH)2溶液，過濾

B．Mg (Al)，加過量的NaOH溶液，過濾

C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入過量的Fe粉，過濾

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加適量的CaCl2溶液，過濾

A. 是4He的同分異構體 B. 比4He多一個中子

C. 是4He的同位素 D. 比4He少一個質子

【題目】恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中壓強不再變化 B. SO2的體積分數(shù)不再變化

C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質的濃度不再變化

有關該電池放電時的說法正確的是(　　)

A. a極質量不變

B. b極為電池負極

C. 電子由a極經(jīng)負載流向b極

D. 由電能轉變?yōu)榛瘜W能