A. 離子半徑：W>X>Y B. 單質(zhì)的還原性：X>Y>N

C. 硒與元素N同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測M元素的單質(zhì)一定可以做半導體材料

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為__________________________________。

(2)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________________________________________。

【題目】長期暴露在空氣中，質(zhì)量會增加的物質(zhì)是（　�。�
A.濃硫酸
B.濃鹽酸
C.碳酸鈉晶體
D.氯化鈉

下列判斷正確的是( )

A.三種實驗方案中都能制得純凈的銅

B.乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原

C.甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型

D.丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2

下列有關說法正確的是

A. x＝2，反應開始2 min內(nèi)，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

D. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

（1）對實驗Ⅰ進行研究②④

①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：____________________________

經(jīng)檢驗實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：_____________________

③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）_____________________________

(2)對實驗Ⅱ進行研究

實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：

假設一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。

假設二：________________________

(3)為進一步研究上述假設，設計如下實驗：

_____________________________________

其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：______________________________________

其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：______________________________________

（4）請設計實驗證明Cl-對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：_________________

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）
A.侯式制堿法制純堿
B.海帶提碘
C.氯堿工業(yè)
D.海水提溴

A. 難揮發(fā) B. 有吸水性

C. 常溫下能使鐵片鈍化 D. 保存在無色試劑瓶中