同位素___________；同系物____________；同分異構(gòu)體___________。

①金剛石與石墨； ②D與T； ③12C和13C； ④O2與O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

II.籃烷分子的鍵線(xiàn)式如圖所示，試回答：

寫(xiě)出籃烷分子的化學(xué)式____________；籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

III.在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)N2O4(g) ，如圖所示。

（1）曲線(xiàn)_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則______________中反應(yīng)更快。

（3）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是_________，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為______。

（4）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”。已知：降溫有利于放熱反應(yīng)進(jìn)行）。

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）中Cr的化合價(jià)為 ______， 氧化煅燒時(shí)將鉻鐵礦粉碎的目的是 ____________。

（2）①中雜質(zhì) Al2O3 與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出 Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式________，濾渣1的主要成分為MgO和_______（ 填化學(xué)式） 。

（3）濾渣2的成分是___________（ 填化學(xué)式） 。

（4）步驟④，向?yàn)V液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，得�?/span>Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，向廢液中加入綠礬（FeSO4·7H2O）還原處理，反應(yīng)的離子方程式是__________； 再向處理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr3+)降至10-5mol/L， 此時(shí)溶液的pH值為 ______(已知：該條件下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)。

A．2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B．80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的銅原子數(shù)一定為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D．500 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液中含C微粒總數(shù)一定為NA

A. 只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

B. T<25

C. b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性

D. 兩條曲線(xiàn)上任意點(diǎn)均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

【題目】在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100％

B. 其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變

D. 其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3)42+中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=_________

（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為______________

（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）

II．（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來(lái)降低土壤的堿性。寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

（2）是一種無(wú)色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無(wú)水，得到無(wú)水的化學(xué)方程式為______________________________

（1）已知25℃時(shí)：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

（2）在恒溫恒容體系中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

B．3v（N2）正＝v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3

（3）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：

① 按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（只需代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算結(jié)果）

② 按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________（填“正向”或“逆向”）

（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫(xiě)出電極a的電極反應(yīng)式：________________________

【題目】處處留心皆知識(shí)．生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A.食物腐敗變質(zhì)
B.濃硫酸在空氣中體積增大
C.鋁表面形成致密的薄膜
D.食醋洗掉水垢

A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中

C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中