下列說法中，正確的是（　�。�

下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×10²³的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

下列操作方法或儀器選擇正確的是（　�。�

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

聯(lián)合國決定2011年為國際化學(xué)年，旨在紀念化學(xué)學(xué)科取得的成就及對人類的巨大貢獻．今年國際化學(xué)年的主題是“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（　�。�

硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式；
（5）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是；
（6）如果25℃時，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]=mol?L^-1．

向少量的氫氧化鎂懸濁液中加入飽和的氯化銨溶液，固體會溶解．對此，甲、乙同學(xué)分別作了如下解釋：
甲：①Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-；②NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；③H⁺+OH^-?H₂O．由于③的反應(yīng)，使平衡①右移，沉淀溶解．
乙：①Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-；②NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O．由于②的反應(yīng)，使平衡①右移，沉淀溶解．
（1）你認為同學(xué)的解釋正確．
（2）為了證明你的結(jié)論正確，可向氫氧化鎂懸濁液中加入（填序號：
①硝酸銨溶液；②醋酸銨溶液（呈中性）；③鹽酸；④醋酸鈉溶液；⑤氨水），若出現(xiàn)現(xiàn)象，則證明同學(xué)的解釋正確．

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①亞硫酸； 
②氫氧化鐵；
③碳酸氫鉀；
④硫酸氫鉀．
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①Al₂S₃；
②FeCl₃；
③K₂CO₃；
④CuSO₄；
⑤CH₃COONH₄．
（3）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5．寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．