（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。

請推測并回答：

（1）甲的化學(xué)式__________。

（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）某同學(xué)認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A.硫酸銅溶液
B.氫氧化鐵膠體
C.蔗糖溶液
D.氯化鈉溶液

A. O處溶液中的陽離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

【題目】對于以下反應(yīng)：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定溫度、壓強下，在體積可變的某容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不隨時間變化而變化 B. 3v正（B）=v逆（D）

C. 混合氣體的壓強保持不變 D. B、C、D的分子數(shù)之比為3:2:1

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

【題目】一定條件下，容積為 1L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A．v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B．HF 的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A.漂白粉
B.濃硫酸
C.液氯
D.氨水

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.NaCl
B.Al
C.C2H5OH
D.NaOH溶液

A. 二氧化碳 B. 氫氣 C. 氧氣 D. 氮氣