下列物質中，化學式能準確表示該物質分子組成的是（　�。�

下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（　�。�

（2012?黃浦區(qū)一模）觀察是研究物質性質的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色

①

變灰暗

②

變白色

③

出現液滴

④

白色固體，下列說法正確的是（　�。�

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=-197kJ/mol．實驗測得某條件下4molSO₂發(fā)生上述反應時放出275.8kJ熱量，則SO₂的轉化率（即消耗的SO₂占原來SO₂的百分比）為．

利用銅、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池，將化學能轉化為電能，當硫酸全部被消耗完時，銅片上共產生3.36L（標準狀況）氣體．試計算：
（1）導線里通過的電子的物質的量為；
（2）原稀硫酸溶液中H⁺的物質的量濃度為．

實驗是化學的基礎．某學習小組設計并進行了下述兩個實驗．
（1）探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L^-1KI溶液  ②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液  ③FeCl₂溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl₄
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液；
②充分反應后，將溶液分成兩份；
③取其中一份，滴加CCl₄，充分振蕩，靜置，CCl₄層呈紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑，現象，說明．
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論；有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，實驗中需要測量的數據是．

某學習小組研究同周期元素性質遞變規(guī)律時，設計并進行了下列實驗（表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

（1）請將各實驗步驟對應的實驗現象填寫入下表中：

實驗步驟	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）	▲	▲	▲	C	D	▲

（2）此實驗可得出的結論是：
金屬性比較：，非金屬性比較：；
（3）請寫出反應②的離子方程式．

800℃時，在2L密閉容器內加入NO和O₂，發(fā)生反應2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表，請回答：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=；
（2）用O₂表示從0～2s內該反應的平均反應速率為；
（3）右圖中表示NO₂變化的曲線是；
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
a．容器內NO、O₂、NO₂ 物質的量之比為2：1：2
b．正反應和逆反應的速率都為0         c．容器內氣體總物質的量保持不變
d．容器內氣體的密度保持不變．

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H₂O 

激光  .

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，二氧化鈦的作用是；生成的氫氣用于燃料電池時，能轉變?yōu)?!--BA-->能；分解海水的反應屬于反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應為：
A極：H₂+O^2--2e^-=H₂O，B極：O₂+4e^-=2O^2-．
則A極是電池的極，電子從該極（填“流入”或“流出”）．

工業(yè)生產中常利用電解反應來制取新的物質．
（1）填寫下表中用惰性電極電解各物質時陽極（和電源正極相連的極）、陰極（和電源負極相連的極）所得產物的化學式．

	陽極產物	陰極產物
飽和食鹽水
氯化銅溶液

（2）請寫出電解飽和食鹽水時陽極上的電極反應式．