A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

(1)0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)試計(jì)算該鹽酸的濃度___。（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出碳酸的主要的電離方程式 。若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+） 原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)?/span> (用編號(hào)填寫(xiě))。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）25℃時(shí)，將 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3 完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測(cè)得 pH=8，則溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________

A、輪船水線(xiàn)以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C、鋁片不用特殊方法保存

D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

A. ②③①⑤④ B. ②③⑤①④ C. ⑤④①③② D. ②③①④⑤

A. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. CH2=C(CH3)2和CH2=CHCH= CH2

C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3—O—CH3

A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)為_________，A裝置中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）虛線(xiàn)框內(nèi)有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出______________________，

裝置B的作用是___________________________________________。

（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序號(hào)）

甲：防止SO2干擾CO2的檢驗(yàn) 　　 乙：吸收CO2氣體 　　丙：檢驗(yàn)SO2

（4）裝置E的現(xiàn)象是_______________________________，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（1）CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是________； 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________，屬于弱電解質(zhì)的是_______。（填序號(hào)）

寫(xiě)出Ba(OH)2的電離方程式_________________________，

寫(xiě)出④與⑥反應(yīng)的離子方程式____________________。

（1）某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑，基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是____________。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖5所示，分子內(nèi)含有的作用力有_______________（填序號(hào)）。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

（2）某金屬M(fèi)與C60可制備一種超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該材料的化學(xué)式為__________________。

（3）碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，碳原子的雜化方式_____________，圖3虛線(xiàn)勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為________________個(gè)。

（4）有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖4，1molC60分子中π鍵的數(shù)目為_______，C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，則一個(gè)C60分子周?chē)��?/span>_________個(gè)緊鄰C60分子，其固體屬于___________晶體。C60能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知該晶胞的密度為ρ g·cm-3則兩個(gè)最近C60間的距離為_________________nm（列出計(jì)算式，已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。