①pH＝1的鹽酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

II.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”)；95℃時(shí)水的離子積KW= 。

（2）25℃時(shí)，將pH＝9的Ba(OH)2溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

（3）曲線A對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的鹽酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液按體積比1:9混合，溶液的pH約為 。

A. 化學(xué)式C3H4N2

B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵

C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

（1）A的分子式為__________，C中的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________。

（2）D分子中最多有______個(gè)原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為___________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（4）由H生成I的化學(xué)方程式為______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①屬于芳香化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線________________。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為_(kāi)___________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱(chēng))，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學(xué)式)；若要得無(wú)水CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法_________________________。

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的電子式_____________________。

（2）寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

（3）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝_____ 時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（4）B具有的性質(zhì)有_____________________（填序號(hào)）。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)使之退色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

（5）寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（1）新的研究表明，利用太陽(yáng)能可以將CO2分解制取炭黑，其原理如右圖所示。該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化形式為______，在整個(gè)過(guò)程中，FeO的作用是_________。

已知：

①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=akJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=bKJ/mol 則過(guò)程2的熱化學(xué)方程式為________。

（2）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列說(shuō)法正確的是________。

A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，加快反應(yīng)速率，CO2的轉(zhuǎn)化率降低

C.增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D.平衡時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)不一定相等

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①若從反應(yīng)開(kāi)始到A點(diǎn)需要10s，則V（H2）= _____。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若X1=3，則B點(diǎn)的K=___________。

③根據(jù)圖像判斷X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA ___KB。

④若在500K時(shí)，按X1投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率______75%（填“>”、“<”或“=”）

（4）美國(guó)伊利諾大學(xué)芝加哥分校（UIC）的研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種突破性的新太陽(yáng)能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠�合物�?/span>hydrocarbon）燃料，解決了現(xiàn)代社會(huì)的兩大挑戰(zhàn)：“減少大氣的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右圖是通過(guò)CO2和H2O作用制備CH3OH的原理示意圖。

①a電極的名稱(chēng)_________，電極產(chǎn)物___________。

②b電極的電極反應(yīng)為_________。

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③水 ④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.①②
B.③④
C.①④
D.②④

A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6

A. 羥基 B. 鹵原子 C. 烴基 D. 乙烯基