A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl－ D. Ba2+

A．葡萄糖 B．礦泉水 C．補血口服液 D．雞蛋

A．C3H7OH B．C2H4 C．C2H6O D．C3H6O2

實驗操作：

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在 A 中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開 K1、K2止水夾，關閉 K3 止水夾；

④待燒瓶 C 中氣體收集滿后，將導管 b 的下端插入燒杯里的水中，關閉 K2，打開 K3，擠 壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題：

（1）實驗室可用 MnO2、NaBr 和濃硫酸混合共熱制取單質溴，其中 MnO2 作氧化劑。寫 出該反應的化學方程式：____。

（2）簡述在實驗操作步驟②中檢驗裝置氣密性的方法：_____________________；在實驗過程中觀察到裝置 A 中有微沸現(xiàn)象，原因是_______________________。

（3）當 C 中觀察到____，可證明凱庫勒觀點是錯誤的，以下 還可證明凱庫勒觀點錯誤的事實是________。

①6 個 C-H 鍵的長度相等

②6個碳碳鍵的長度都相等

③苯的一氯代物只有一種結構

④苯的鄰二氯代物只有一種結構

⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色

A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．全部 D．①②③④⑤

（4）查閱文獻：苯與液溴在 FeBr3 催化下的反應機理共分三步：

請完成第三步反應：Ⅲ____。

（5）將裝置 A 內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗 滌，振蕩，分液；④加人無水氯化鈣干燥；⑤____（填操作名稱）。

①寫出重水的電離方程式 。

②該溫度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。

（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中第一步電離的方程式：______________。

②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：_____________________。

③水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：_______________________。

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是 。

A．若反應速率v(SO2)﹦v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）若某溫度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= （用分數(shù)表示）。在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉化率為60%時，該反應向 方向進行。

（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為 （填圖像中的字母序號）。

（4）反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．若P2＞P1，則化學平衡常數(shù)KA＞KC

（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol

請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質的熱化學方程式 。

Ⅰ.（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為_______

（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液，稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應的化學方程式為：______________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是____________

Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．

（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀的原因：____________

（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________

（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。

【題目】在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是( )

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝ 1 mol/(L·s)

A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙

C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

A．汽油和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉