A．用小刀將金屬鈉切成小塊 B．灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒

C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗 D．Cl2使?jié)駶櫟募t色紙條褪色

【題目】下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是（ ）
A.Ts 鈿
B.Si 硅
C.Br 溴
D.I 碘

A. 鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O

D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

【題目】一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（ ）
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2

【題目】下列轉化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.H2S SO2
B.H2SO4 SO2
C.SO2 SO32﹣
D.SO32﹣ SO2

A．合金完全溶解后產生的H2的物質的量為0.24mol

B．合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg（OH）2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g

（1）NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L—1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2

A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

C．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

A. A B. B C. C D. D