（1）寫出元素T含有10個中子的原子符號：_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。

（2）Y與Z相比，金屬性較強的是________（填元素符號），下列表能證明這一事實的是__________（填字母）。

a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

c．Y的化合價比Z低 d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

（3）寫出Z與U最高價氧化物對應的水合物相互反應的方程式____________________________

（4）M物質由T、Y、Z三種元素組成，請寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1

的鹽酸反應的離子反應式________________________________

（5）元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，Q與W發(fā)生氧化還原反應，反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”)，請說明理由 。

(2)95℃時，若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________________。

(3)25℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(4)曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因： 。

在實驗③中需加入的試劑是_______，（填化學式），在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是（____）（填選項）

A．①蒸餾、②過濾、③分液 B．①分液、②蒸餾、③蒸餾

C．①蒸餾、②分液、③分液 D．①分液、②蒸餾、③結晶、過濾

（2）5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O蒸汽，其體積比為1∶1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應。又知該有機物對空氣的相對密度為2。

求：①有機物的相對分子質量___________；②有機物的結構簡式_________________

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為．______
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為．______

（3）若X、Y、Z均為氣體，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 ______ （填編號）

①各組分的物質的量濃度不再改變

②體系的壓強不再發(fā)生變化

③混合氣體的密度不變

④單位時間內(nèi)消耗nmolY的同時，生成2nmolZ

⑤3V正（X）=V逆（Y）

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

（4）若上述反應在2min后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，正確的是 ______ A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時減少了生成物D．t2～t3時X的轉化率最高．

（1）乙二醇與灼熱的氧化銅反應的方程式：__________________________________。

（2）葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗________摩爾醋酸。

（3）已知乳酸的結構簡式為。試回答：

①乳酸分子中含有_______和_________兩種官能團(寫名稱)（此空各1分） ；

②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為______________________________________；

③已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該反應的方程式__________________。

（4）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構筒式為___________。

（5）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構體共有_________種。

（6）分子中含有25個共價鍵的烷烴的分子式為_________，其同分異構休中沸點最低的系統(tǒng)名稱是_________

A. 大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒、有害物質

B. Na2S具有還原性，因此可作為工業(yè)廢水汞離子沉淀劑

C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

D. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C

【題目】下列物質的顏色敘述正確的是（ ）
A.Fe2O3﹣黑色
B.MgO﹣白色
C.FeCl3溶液﹣紅褐色
D.Fe（OH）2﹣灰綠色

A. 反應物的轉化率 B. 反應混合物的濃度

C. 正、逆反應速率 D. 反應混合物的壓強