（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________。

反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是____________________。

（2）SO2的排放是形成酸雨的原因之一，我們把pH小于_____的雨稱(chēng)為酸雨。

（3）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層，分別是含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是____________（選填序號(hào)）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②分離兩層液體用到的玻璃儀器主要有_____________________。

③辨別兩層溶液的方法是____________。

④經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是__________________________。

（4）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，已知生成9 g水蒸氣吸收137.5 KJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

A．液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中

B．新制氯水保存在棕色廣口瓶中

C．金屬鋰保存在石蠟油中

D．硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

A. 標(biāo)線(xiàn) B. 溫度 C. 濃度 D. 容量

【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）
A.增大反應(yīng)物的用量
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.增大體積

【題目】下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（ ）
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.四氯化碳、己烷、己烯
C.苯、甲苯、環(huán)己烷
D.苯、乙醇、乙酸

（1） 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

（2） 對(duì)于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式________________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)圖。

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，氮原子核外價(jià)電子數(shù)是______個(gè)；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____________________________。

（3）第二段過(guò)程中，產(chǎn)物屬于雙原子分子的結(jié)構(gòu)式是___________，該物質(zhì)一般要比其他共價(jià)化合物如：NH3、H2S等都要穩(wěn)定，其原因?yàn)椋?/span>___________________；寫(xiě)出該物質(zhì)的一種用途：____________________。

N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3(g)：

A．Ⅰ過(guò)程中破壞的均為非極性鍵

B．Ⅰ過(guò)程吸收能量，II過(guò)程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高

A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小

B．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物

C．FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

【題目】0.6mol鋅粉跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的（ ）
A.銅粉
B.醋酸鋅溶液
C.氯化銅固體
D.二氧化錳