A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

【題目】反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是

A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

D. △H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時，改變的反應條是降低了溫度

D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1

SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2

下列說法正確的是

A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2變大

D．以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生。

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2，則該溫度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結果肯定錯誤的是 ．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（4）在25℃下，將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯 （填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ．

（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數(shù)值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為 ．

A. 反應開始到10s時，轉化率：Y>X

B. 若前10s容器內的壓強增加，說明生成Z的反應為放熱反應

C. 由圖像可知前10s內生成Z的速率越來越快

D. 若X為紫色，Y、Z無色，則10s后混合氣體顏色不再變化

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等

B．A一定是強酸，B一定是弱酸

C．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

A． 5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）
A.堿土金屬元素
B.元素周期表中第3～12列的過渡元素
C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.左下方區(qū)域的金屬元素