（2009?朝陽區(qū)一模）下列說法中正確的是（　　）

（2009?朝陽區(qū)一模）下列裝置中，a₅是鐵電極，其余為石墨電極，燒杯中液體體積均為100mL，放置一段時間后，有關敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）（　�。�

（2011?太原模擬）用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　　）

（2009?朝陽區(qū)一模）燃放煙花爆竹是中國的一種傳統(tǒng)．據(jù)報道，2009年的元宵節(jié)當晚，北京因過度燃放出現(xiàn)了少有的嚴重污染的天氣．下列有關煙花爆竹說法正確合理的是（　　）

（2013?煙臺模擬）【化學--有機化學基礎】
矮壯素是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可防止小麥倒伏．

（1）反應①→⑥中，屬于加成反應的是（填代號）．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）C1CH₂CC1=CH₂的系統(tǒng)命名為．  該物質存在多種同分異構體，寫出氫原子和氯原子的化學環(huán)境均只有一種的同分異構體的結構簡式．
（4）合成矮壯素的反應⑥中加入的試劑X的結構簡式為．

（2013?煙臺模擬）【化學--物質結構與性質】
碳是組成有機化合物的主要元素，其單質與化合物廣布于自然界．
（1）碳原子的核外電子排布式為．與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是．
（2）CS₂是一種重要的有機溶劑，其分子中碳原子的雜化軌道類型是；
CS₂分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）．寫出一種與CS₂互為等電子體的物質的化學式．
（3）有甲、乙兩種活性反應中間體離子，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：甲、乙．

（2013?煙臺模擬）【化學--化學與技術】

鈦鐵礦常用于冶煉金屬鈦，其主要成分為FeTiO₃，含有FeO、Fe₂O₃等雜質．
（1）浸取液加足量鐵屑充分反應后過濾，濃縮濾液冷卻至273K，可結晶得到副產(chǎn)品（填化學式）．常用乙醇洗滌該晶體，優(yōu)點是．
（2）甲溶液主要成分是Ti（SO₄）₂和TiOSO₄．TiOSO₄是Ti（SO₄）₂第一步水解的產(chǎn)物，其反應原理為．
（3）已知TiO₂熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應式為．
（4）鈦在高溫下與氧、碳、氮等元素結合能力極強．下列說法正確的是．
a．冶煉金屬鈦時一定要隔絕空氣和水
b．冶煉時可以使用耐高溫的氧化鋁坩堝
c．可用焦炭作還原劑制取高純度的金屬鈦
d．煉鋼時可加入金屬鈦避免氮氣溶于鋼水形成氣泡．

（2013?煙臺模擬）在實驗室中，為驗證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗）．

（1）打開K₁～K₄，關閉K₅、K₆，通入一段時間N₂，目的是．
（2）關閉K₁、K₃、K₄，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂并打開K₅，這樣做的原因是．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入可以證明其中是否含有Fe³⁺離子．
（5）打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃并打開K₆，用70%的硫酸制取SO₂，反應速率比用98%的硫酸快，原因是．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗SO42-所需的試劑是．
A．Ba（NO₃）₂溶液   B．BaC1₂溶液   C．AgNO₃溶液   D．Ba（OH）₂溶液
甲、乙、丙三位同學分別對兩次B中得到的溶液進行了有關離子的檢測，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是．

	第一次B中溶液含有離子	第二次B中溶液含有離子
甲	有Fe2+，無Fe3+	有SO 42-
乙	既有Fe3+，又有Fe2+	有SO 42-
丙	有Fe3+，無Fe2+	有Fe2+

上裝置中，棉花中浸有溶液是，其作用是．

（2013?煙臺模擬）CO與H₂二者發(fā)生如下的化學反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₄O（g）△H＜0，該反應的產(chǎn)物甲醇是化學工業(yè)重要的基礎原料．
（1）該反應中氧化劑是．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₁，1molCH₄O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁與△H₂的關系為△H₁△H₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH₂充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應10min后達到平衡狀態(tài)，測得CH₄O（g）的物質的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H₂）=，化學平衡常數(shù)K=．
下列表示該反應過程的示意圖正確的是（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH₂，則反應達到平衡后，CO的轉化率與原平衡相比（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則

[HCOO-]

[HCOOH]?[OH-]

與稀釋前比較（填字母）
A．一定增大    B．一定減小    C．不變   D．可能增大   E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO^-+H⁺的變化趨勢是（填字母）．
A．向右移動    B．向左移動    C．不移動    D．無法判斷
判斷的依據(jù)是．