（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實或反應(yīng)方程式： ．

（2）A與C組成的化合物的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵為 （填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是 ．

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式： ．

（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____和_____（填離子符號）。

（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。

（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是___。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________。

（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是 。

（2）若從A點到D點，可采用的措施是 。

A．升溫 B．加入少量的鹽酸 C．加入少量的NH4Cl

（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

（4）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。

（5）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請回答下列問題(忽略溶液體積的變化)

①如果溶液pH=7,此時V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填數(shù)據(jù))

（6）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁��?/span>淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝ mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)時放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體

B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體

C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體

D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物

C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物

A. A B. B C. C D. D

A. 31d和33d屬于同種核素 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵