A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. 在 c mol/L～2c mol/L

A．同質(zhì)量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同質(zhì)量、不同體積的CO和N2

C．同體積、同密度的N2O和CO2 D．同壓強、同體積的CO2和SO2

請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有_________（選填序號），還缺少的儀器有_________(儀器名稱）。

（2）經(jīng)計算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù))，量取濃鹽酸時應選用_________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號）規(guī)格的量筒。

（3）用配制所得100mL該稀鹽酸與過量的鐵屑充分反應，可制得氫氣_________L(標準狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________；

（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：__________________。

處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應的離子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化學方程式可能的配平化學計量數(shù)有多組，回答下列問題：

①方程式中e：f的值為_________（填字母）；

A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定

②若d=e=l,則b=_________。

(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)④與⑤形成的化合物的化學鍵類型為_______，該化合物的電子式為____________。

(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________（填化學式，下同）；④所在主族的前四種元素的單質(zhì)分別與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________。

(5)表中元素②的單質(zhì)與③的最高價含氧酸反應的化學方程式為___________________。

A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色

B. 溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C. 溶液酸性A>B>C

D. 加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤