（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）

（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。

A．過氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS

A．溴苯中的溴（苯）　　　　　　 B．溴乙烷中的乙醇（水）

C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D．苯中的甲苯（溴水）

A. SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

B. SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應

C. 若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOH

D. NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質(zhì)

A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA

C．反應3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

D. 將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

A．石油是液態(tài)烴的混和物，煤是組成復雜的混和物

B．煤的氣化液化可制得清潔燃料，減少大氣污染

C．直餾汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油產(chǎn)品

D．用適當?shù)姆椒ㄊ姑簹饣�，可制得甲�?/span>

A. 烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

B. 鎂著火可以用二氧化碳滅火器滅火

C. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸

D. 霧是一種常見的膠體，能發(fā)生丁達爾效應