A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)都相同

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)

A．甲苯 B．硝基苯 C．2—甲基丙烯 D．2—甲基丙烷

【題目】對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時(shí)間內(nèi)圭成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）

D． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2 v正（NH3）=3 v正（H2O）

（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為______________________。

（2）X是由B、C按原子個(gè)數(shù)為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見(jiàn)化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學(xué)鍵類型有___________________。

（3）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________，G的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）化合物DF3溶液通過(guò)蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（1）利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開(kāi)始發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表：

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。

（3） 如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為_____________________。

（4）將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)恒容密閉容器中開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖1所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該 反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②下列事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________：

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（5）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如上圖2所示。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(填序號(hào))。

A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol

A．使甲基橙呈紅色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-

B．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-

C．水電離出來(lái)的c（H+）=l×l0-12mol/L的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+

D．的溶液:Na+、AlO2-、CO32-、NO3-

A．W為O2，X為C

B．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液

C．W為SO2，X為NaOH溶液

D．W為Cl2，X為Fe

A. 它們可能互為同系物

B. 它們可能互為同分異構(gòu)體

C. 它們?nèi)紵�后產(chǎn)生的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1:1

D. 取等質(zhì)量的A、B，完全燃燒后所消耗O2的物質(zhì)的量相等

A. 冰醋酸 B. 汽油 C. 福爾馬林 D. 聚乙烯