A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2

B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑

C．可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
A.堿:Na2CO3 酸: H2SO4 鹽: NaHCO3 堿性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2
B.堿:NaOH 酸: HCl 鹽: NaCl 堿性氧化物: Na2O 酸性氧化物: CO
C.堿:NaOH 酸: CH3COOH 鹽: CaF2 堿性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2
D.堿:KOH 酸: HNO3 鹽: CaCO3 堿性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO3

A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________；該操作將I2還原為I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名稱為____________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如下圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________；錐形瓶里盛放的溶液為______________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3—的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；_____________________________________________________________

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3:1

【題目】已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定，

烴 A(分子式為 C9H8)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出物質(zhì) A 的結(jié)構(gòu)簡式：________，指出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：________。

(2)D 中含氧官能團的名稱為________，D 的核磁共振氫譜圖中將會出現(xiàn)________組吸收峰。

(3)寫出 C 與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式：________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學方程式：________________。

(5)與 G 具有相同官能團的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為：、請寫出其他兩種 ________、________。

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻

A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 氯化氫: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯氣：K+、Na+、AlO2-、S2-