A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；

③酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為 ；

④寫出化合物Na3N的電子式： 。

實驗室新購進一些碘，應(yīng)該將這些碘放在( )

A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥

A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH（OH）CH3

C. （CH3）3CCH2OH D. （CH3）3COH

A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：2

【題目】今有X（g）+Y（g） 2Z（g）;正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2 時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據(jù)圖回答:

從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2；

假設(shè)2：所得沉淀為_ __；

假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌；

步驟2：甲同學(xué)取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。

請回答下列問題：

(1)假設(shè)2中的沉淀是為 。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

(3)無水乙醇洗滌的目的___ 。

(4)若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)__________(填寫序號)成立。

(5)乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是_________________。

(7)在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學(xué)式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為_________________。

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br

C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

①將SO2通入Na2SiO3溶液中

②過量氨水和明礬溶液混合

③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體

④NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤Na2O2投入FeCl2溶液中

A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部