A．質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B．銅電極應(yīng)與X相連接

C．M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+

D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

A．圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化

B．圖④中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 （g）+ H2（g）CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖5表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

D．圖6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)

（1）用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_______mL注入燒杯中。

（2）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻。

（3）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入______中。

（4）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

（5）往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)______cm處，改用______滴加蒸餾水，使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線(xiàn)相切。

Ⅱ．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無(wú)影響）。

（1）未將洗滌液加入容量瓶______

（2）配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理_______；

（3）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶_________。

A. Na+、Ba2+、S2－、SO42－ B. Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

C. Br－、Ba2+、Cl－、K+ D. Ca2+、K+、CO32－、NO3－

A. 無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I-

C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3－

D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-

A．Cu B．熔融的MgCl2 C．液態(tài)硫酸 D．蔗糖

A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2

A. 通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2O B. 通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO

C. 通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D. 通過(guò)水除去CO中的CO2

A. NaOH B. NH4HSO4

C. HClO D. CaCl2