（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。

（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ；

反應(yīng)③的離子方程式 。

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。

（4）實驗室制取C的化學方程式為 ；

對氣體C進行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空：

A、醋酸 B、酒精 C、食鹽 D、葡萄糖

A．980ml，114.7g B．500ml,58.5g

C．1000ml，114.7g D．1000ml,117.0g

A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B. 四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水

C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D. 汽油和水，苯和水，已烷和水

A．甘蔗渣可經(jīng)化學反應(yīng)制得酒精

B．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

C．廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為植物油會在堿性溶液中水解

D．不能用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀

A、硬脂酸 B、油酸 C、軟脂酸 D、甘油

A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物

Ⅰ﹒脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為： ；

Ⅱ﹒脫碳：

向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

⑴①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）

A﹒混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B﹒CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D﹒混合氣體的密度保持不變

E﹒1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化曲線。

⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

①達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理

示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式

A. 漂白性 B. 溶于水顯酸性 C. 氧化性 D. 還原性

【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學方程式正確的是（　�。�
A.Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3

B.Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

C.Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

D.Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2