A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

A．植物油 B．饅頭 C．牛肉 D．橙子

A. CO32—、Cl— B. NO3—、Cl—

C. NO3—、SO42— D. OH—、NO3—

A. 乙烯使溴水褪色

B. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)

C. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)

D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應(yīng)

A. RuBP B. 細(xì)胞膜 C. 染色體 D. 脫氧核苷

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑

C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)，可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應(yīng)來制取

A．a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

B．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)

C．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜

D．該裝置可把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇____________(填字母序號)。

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：_________________________。

(2)圖2中，鋼閘門C做____________極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為____________，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________。

(3)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的__________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因_______________________。

(4)乙醛酸(HOOC－CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為____________________________。

②若有2 mol H＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為____________mol。

則：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。

②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝9。如果反應(yīng)開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為________，H2的平均生成速率為________ mol·L－1·min－1。

(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機(jī)動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示：

①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_______________________。

②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是__________________________。

A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B．反應(yīng)2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．平衡常數(shù)為K＝的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2O