【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.Fe3+→Fe2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe2+
D.C→CO2

A. C12H22O11 B. SO3 C. NaHCO3 D. Br2

A．N2O B． NO C．NO2 D．N2O4

【題目】分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃），可選用的分離方法為（ ）
A.萃取法
B.蒸餾法
C.結晶法
D.分液法

A. C2H2 B. CS2 C. NH3 D. C6H6

A. 福爾馬林 B. 冰醋酸

C. 汽油 D. 酚醛樹脂

A．石灰石與鹽酸反應：CO32- +2H+==H2O+CO2↑

B．醋酸與燒堿溶液反應： H++OH-==H2O

C．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

D．硫酸與氨水混合： H++NH3·H2O==NH4++H2O

（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________

（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構型是___________；

（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；

②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是__________________

（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為 _；

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是_________________。

（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分離硝基苯和苯的方法是_____________。

（3）某同學用如圖裝置制取硝基苯:

①用水浴加熱的優(yōu)點是_________________；

②被水浴加熱的試管口部都要帶一長導管，其作用是_________________。

（4）寫出此反應的化學方程式____________________________。

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是________________．

（2）B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_______________。

（3）已知Y+Z→C是一個可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為_______________。有甲、乙兩容器，容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反應達到平衡時生成C的物質的量為mmol。相同溫度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成C的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成C的物質的量為________mol。

A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之間

D．等于2m

E．大于2m

（4）Y的最高價氧化物的水化物為W，其溶液呈黃色，其原因是________________(寫化學方程式)；W與C在適當條件下被W吸收生成一種鹽Q，該鹽的水溶液pH＜7，其原因是(寫出離子方程式)______________。