MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C．6mol H+參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移10mol

D．每生成1mol CO2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為1mol

（1）寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，某科研小組在1L密閉容器中充入1molCH3OH，對該反應(yīng)進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示，回答下列問題：

①由圖可知，該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。

②下列選項中，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

A．v(CH3OH)=v(HCHO)

B．H2濃度不再變化

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．混合氣體密度不變

③在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K ，此溫度下，從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過的時間為10s，則v(HCHO)為 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，則平衡向 移動(填“向左”、“向右”、“不”)

④600K時，Y點甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是 。

（3）某甲醇燃料電池(簡稱DMFC)，該電池由于結(jié)構(gòu)簡單，能量轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

②若質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 g(忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)完全耗盡)

（1）下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是( )

A．鈉的還原性很強，只能以化合態(tài)存在于自然界

B．鈉質(zhì)地柔軟，可用小刀切割，保存在煤油中

C．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

D．鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅

（2）在試管內(nèi)注入煤油和FeSO4溶液，靜置后將一塊鈉投入試管中，則鈉落在 （a、b、c）處，請一步寫出發(fā)生的相應(yīng)總離子反應(yīng)方程式為 。

（3）將少量的Na投入到飽和NH4Cl溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生的兩種氣體為 和 （填化學(xué)式）。請一步寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）將少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，請一步寫出相應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式 。

（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向該溶液通入標(biāo)況下2.24LCO2請一步寫出相應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式 。

A. Na2SO3溶液已部分氧化

B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C. 加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4

D. 此實驗?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化

A．蛋白質(zhì) B．油脂 C．淀粉 D．纖維素

A. 乙醇的分子式：C2H4O B. 甲烷的分子式：CH4

C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D. 乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6

A．質(zhì)量 B．時間 C．摩爾 D．電流強度

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
B.鋅片與稀硝酸反應(yīng)可制得氫氣
C.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-＋Ca2+=CaCO3↓

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

甲同學(xué)認(rèn)為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。

乙同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

（1）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。

（2）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度，則測定中應(yīng)選擇的指示劑為 ，若量取20.00mL天然蘇打水，則應(yīng)在 (填儀器名稱)中量取

（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11，且該溫度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數(shù)表示)

（5）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式可表示為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。