在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有相同濃度相同鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是（　　）

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�

（2009?錦州模擬）短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容	實 驗 方 法	實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性	取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液	溶液變藍色 溶液變藍色
驗證不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗 取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗	產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．

（2011?連云港模擬）CoCl₂?6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂?6H₂O的一種新工藝流程如圖：


已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為．
（2）加入過氧化氫反應(yīng)的離子方程式是
（3）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是，pH調(diào)至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調(diào)節(jié)至2～3，所用的試劑X為．
（4）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是、和過濾．
（5）制得的CoCl₂?6H₂O需減壓烘干的原因是．
（6）在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂?6H₂O，采用的方法是．

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，它和A、B、C、D、E、M在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：


請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A分子中所含官能團的名稱是
（2）高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B-C發(fā)生的反應(yīng)類型有；E-D發(fā)生的反應(yīng)類型有．
（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，寫出其中一種同時符合下列條件的同分異構(gòu)體．
①苯環(huán)上只有兩個取代基     ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)     ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）X是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．
①基態(tài)X原子的價電子排布式為．
②單質(zhì)X相應(yīng)晶體的組成微粒是．
（3）A、B、R為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，R元素在化合物中的主要化合價為；第二電離能（I₂）B小于A的原因是．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
R	580	1800	2700	11600

（4）已知：R（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

R₂O₃（s）△H=-834.8kJ?mol^-1
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ?mol^-1
寫出R的單質(zhì)與MnO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（2012?南充模擬）向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�

常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　　）