A．250 mL B．200 mL C．300 mL D．350 mL

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)= _________mL。

【題目】在一定條件下，對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。

C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次

D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

A. 稀HCl B. 蔗糖溶液 C. KSCN溶液 D. NaCl 溶液

A. 滴加氫氧化鈉溶液 B. 先滴加KSCN溶液，再滴加鹽酸

C. 滴加KSCN溶液 D. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

【題目】Ⅰ．反應(yīng)：aA（g） + bB（g） cC（g） △H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c == 。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 。

（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2 T3（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是 。

（4）第三階段平衡常數(shù)K3的計(jì)算式 。

Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：

（1）達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________。降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_(kāi)___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？

A．正向移動(dòng) B．逆向移動(dòng) C．不發(fā)生移動(dòng)

①加入少量Na2SO4，則平衡：__________(填所選字母)

②加入少量灼熱的Fe3O4 ，則平衡：_________(填所選字母)

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖

(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________；

②44.8L<V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)________________；

③V=67.2L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)___________；

(1)其中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 (填序號(hào))，

(2)除去固體②中的固體①的方法是 ；

(3)在同溫同壓下，測(cè)得⑩與⑥混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18，⑩的⑥體積之比為 ；

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要稱(chēng)量的質(zhì)量為 g ；

(5)在①④⑤⑧中可以通過(guò)化合反應(yīng)得到的物質(zhì)有 (填序號(hào))；

(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的辦法是

A．滴入KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入銅粉 D．加入鐵粉

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol 的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O 受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3