A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L

B．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式： _______________。

A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

A. 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

C. 若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

① 下列說法正確的是____________

A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．上述反應(yīng)中，ΔH ＞ 0

D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____ ____；

（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

① 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________________________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而沒有I－，則此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br－的物質(zhì)的量之比為________。

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是_______ __

a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少兩條）。

（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是___ __ ____________。

（3）操作Ⅳ的步驟是：______ ______、過濾。

（4）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

通過計(jì)算，氯化鋇溶液濃度為___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。

A. 核苷酸 B. DNA C. RNA D. 蛋白質(zhì)

A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半徑：Cl-> Na+>F-

C. 熱穩(wěn)定性：HF> H2O> PH3

D. 還原性：Cl- < Br-< I-