A. CuSO4 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3

A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程

B. 銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe- 3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹

C. 將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與直流電源的負(fù)極相連接，可防止水閘被腐蝕

D. 合金的熔點(diǎn)高于它的任何一種金屬成分

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解

A、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

B、已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

C、一定條件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g

B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L

C、生成沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g

D、溶解5.1 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl。寫(xiě)出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設(shè)： NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-。

其中試劑X可以是 （填字母序號(hào)）。

a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同學(xué)提出，僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化。進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是 ，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2。

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 （用離子方程式表示）。

（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是 。

②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象： 。

①NaOH(aq)＋H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

已知：t1溫度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(反-1，2-二甲基環(huán)丙烷)：c(順-1，2-二甲基環(huán)丙烷)=_____________；

該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比；

已知：①CO和H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響)：反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

在右圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的曲線)：

請(qǐng)回答：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是 ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，X中核磁共振氫譜峰面積比是 。

（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。

（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是 。

（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種（包括順?lè)串悩?gòu)體）。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能與NaOH溶液反應(yīng)

其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請(qǐng)完成A→B的反應(yīng)的合成路線 (有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無(wú)機(jī)試劑任選)： 。

A. 細(xì)胞中的元素最終來(lái)自無(wú)機(jī)環(huán)境，各元素含量也與無(wú)機(jī)環(huán)境中的大體相似

B. 無(wú)機(jī)環(huán)境的元素最終來(lái)自死亡的細(xì)胞，各元素的含量與細(xì)胞中的大不相同

C. 兩者元素組成的種類和含量差別很大，因?yàn)榧?xì)胞可以主動(dòng)從環(huán)境中獲取需要的元素

D. 細(xì)胞中大量元素的含量與地殼中的相似，這體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性