A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

【題目】R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的

含氧酸根離子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列敘述判斷正確的是

A. 當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成③ B. 當(dāng)它形成①時(shí)，也可以形成②和③

C. 當(dāng)它可以形成②時(shí)，不可能形成③ D. 當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②

【題目】對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－、SO、H2SO3、NH）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（ ）

A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH

A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

B．減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物的排放

C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

D．開發(fā)新能源和新致冷劑，減少CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放

A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. 加熱分解Ag2O制備金屬銀

C. Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D. Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅

A．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

B．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

C．大量使用薪柴為燃料，實(shí)現(xiàn)低碳生活

D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B. 在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D. 根據(jù)元素周期律，由HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號(hào))。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號(hào))。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）。

a．KSCN溶水 b．KSCN溶液和鐵粉

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是 。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號(hào)）。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。

A. 1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C. 等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3