實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請回答下列問題：

（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式和簡單文字?jǐn)⑹?/span>）： 。

（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因 。

（3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示） 。

（5）實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。

（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。

【題目】（1） 烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒有C—H鍵，則不容易被氧化得到。

現(xiàn)有分子式是C11H16的烷基一取代苯，則它可以被氧化成為的同分異構(gòu)體共有 種， 并寫出一種不能被氧化成為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）物質(zhì)A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①若A 為常見金屬，C為淡黃色固體，C與水反應(yīng)生成D，則D的電子式為 。

②若A分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則A的結(jié)構(gòu)式為 ，寫出A生成B的反應(yīng)方程式為： 。

③若A為黃綠色氣體， X為常見金屬單質(zhì)，C溶液為淺綠色，則X元素在周期表中的位置 ；寫出B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是( )

A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的濃度增加

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________________；肯定不存在的離子是 。

（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A___________________；步驟②生成沉淀I______________________。

（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是 。

A．1.8 g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

B．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的共價(jià)鍵數(shù)為O.4NA

D．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個熱化學(xué)方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　　）

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 油脂是高分子化合物

C. 氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物 D. 可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全

A. 氫化，酯化 B. 煤的液化，硝化 C. 風(fēng)化，裂化 D. 熔化，鈍化

A．催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·s)是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D．對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯