A. 用裝置l量取15.00ml的NaOH溶液

B. 用裝置2 制取并收集氯氣

C. 用裝置3 陶瓷坩堝(主要成分為硅酸鹽)高溫煅燒CaCO3固體

D. 關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行

B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質量減少64g

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后才有氣泡產生

B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質量為17

C．曲線OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化

D．a電極上發(fā)生反應的方程式為：2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1

（2）工業(yè)上極少用方法I制取Cu2O是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率,請分析原因：________________。

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為_________________________。

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：寫出電極反應式并說明該裝置制備Cu2O的原理___________________。

（5）在相同的密閉容器中．用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

△H>0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如下表所示：

下列敘述正確的是_________（填字母）。

A．實驗的溫度:T2<T1

B．實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

C．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

D．實臉①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：K1=K2<K3

A. 48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子

B. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子

C. 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+

D. 標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

A．摩爾質量：M(X)=M(Y) B．分子的數(shù)目：N(X)=N(Y)

C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．物質的質量：m(X)<n(H2)＜n(Y)

【題目】689 K時，在1 L密閉容器中進行的反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡，圖甲表示當起始物為1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2時，容器內各物質的濃度c的變化與時間t的關系示意圖。

(1)請在圖乙中畫出當起始物為2 mol·L－1 HI時，容器中各物質的濃度變化與時間的關系示意圖。

(2)由圖中的事實說明化學平衡具有的特征是_____________________。

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

A. 蛋白質是生物大分子，生物大分子都是在核糖體上合成的

B. DNA是一切由細胞構成的生物的遺傳信息載體

C. 淀粉、糖原和核糖都是生物大分子

D. 葉綠體很小，結構內不可能有蛋白質的合成