（1）此溶液中同時(shí)含有____________mol______離子；

（2）用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)是________________________

（3）C(或M)點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78，則c(AlO2-)________________

（4）點(diǎn)B的橫坐標(biāo)為30，則到點(diǎn)N處滴入的HCl溶液體積為__________mL

（1）工業(yè)制取漂白粉_________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣____________________________

（3）往碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈣溶液_________________________

（4）向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性___________________

A．該溶液可做殺菌消毒劑和漂白劑

B．該溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6．02×1023個(gè)

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________。

(4)K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

（1）甲物質(zhì)為 （填化學(xué)式）；

（2）1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成 mol B物質(zhì)；1mol丙和足量甲反應(yīng)可生成 mol B物質(zhì)；

（3）D能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，其褪色原因是 （結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因）；

（4）丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

I.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無(wú)MnO2。 濾渣1的主要成分是 (填化學(xué)式）。

(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+: 。

(4)設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。

（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__ ___。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:

已知各離子沉淀的范圍如下表

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。

（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)將變成 。

（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽(yáng)離子有Cu2+ 和F3+，則該過(guò)程的離子方程式為: 。

（4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。

（5）對(duì)紅褐色沉淀進(jìn)行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe2O3。檢驗(yàn)紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。

(6)用惰性電極對(duì)溶液3進(jìn)行電解，電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為： ；當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體且陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時(shí)，則析出的銅的質(zhì)量為 。

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。請(qǐng)寫(xiě)出制取Cl2的離子方程式： 。

（2）在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的___________（填序號(hào)）。

（3）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為驗(yàn)證通入D裝置中過(guò)量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是： ；（試劑可以多選，請(qǐng)?zhí)钤噭┑男蛱?hào)，下同）。

B．若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是： 。

Na B．Na2O2 C．NaOH D．Fe

【題目】玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們的組成成分都含有的元素是
A.S
B.C
C.Si
D.O