A. 6 種 B. 9 種 C. 10種 D. 12種

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源

B．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4和O2，并放出熱量

C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料

A. 萃取、分液、蒸餾 B. 蒸餾、萃取、分液

C. 蒸餾、分液、萃取 D. 萃取、蒸餾、分液

A．504mL B．112mL C．336mL D．224mL

A. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化

B. 正、逆反應速率改變

C. 混合物中各組分的濃度改變

D. 反應物的轉化率改變

A． 2﹣乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇

C． 間二甲苯

D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯

查詢資料，得有關物質的數據如下表：

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為__________．

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．

（3）操作IV的順序依次為__________、冷卻結晶、__________．

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；

②____ __________________．

（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法：a．稱取2．850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。

（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀器名稱）

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。

③寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式： 。

④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 （結果保留3位有效數字）

（1）液氯

（2）

（3）白磷

（4）氯氣

（5）2，2﹣二甲基丁烷

（6）氯水

（7）

（8）

（9）Cl

（10）紅磷

（11）Cl．

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B．0.1 mol H2O中含有電子的數目為NA

C．標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數目為0.5NA

D．1L 0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的數目為NA