①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

A．體積：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量：②＞③＞④＞① D．H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

A. A B. B C. C D. D

A．Mg B．NaCl C．Br2 D．K

WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________________。

（2） 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：

WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1

WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

則WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有________（填序號）。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。

（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。

已知：（1）A側鏈上有兩種不同環(huán)境下的氫原子；（2）B是芳香烴

（1）A中含氧官能團的名稱______，F的分子式____

C→D的反應條件______， B的結構簡式_________

（2）A1是與A含有相同官能團的同分異構體，同條件下也能制得B，寫出A1生成B的化學方程式

（3）寫出D→E的化學方程式

（4）F物質(zhì)的消去產(chǎn)物H是一種藥物中間體，關于H的下列敘述正確的是

a．能發(fā)生取代、消去、氧化、加聚反應

b．H屬于酯類（有一個側鏈）的同分異構體共有2種

c．等物質(zhì)的量H與F反應后，生成物可能的分子式C18H16O4

d．1mol H在一定條件下與H2反應，最多消耗H24mol

（5）E有多種同分異構體，符合下列條件的芳香族同分異構體共有種。

①既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應

②能發(fā)生銀鏡反應

③分子中只有一個甲基

【題目】對于可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。

A. 達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)。

C. 達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應的速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)